Pembahasan Soal Molaritas dan Soal Molalitas
Blog Materi Sekolah kali ini akan menghadirkan materi kimia yang akan membahas tentang soal molaritas dan juga soal molalitas.
Suatu larutan adalah campuran dua atau lebih zat yang homogen. Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut. Misalnya : dalam larutan garam, garam adalah zat terlarut sedangkan air sebagai pelarut.
Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut yang komposisinya lebih kecil dalam suatu larutan.
Sedangkan zat pelarut yang dikenal dengan istilah "solvent" merupakan zat yang kuantitasnya (kadar/komposisi) lebih besar dalam suatu larutan. Zat pelarut pada umumnya berwujud cair. Contohnya : air, asam khlorida, alkohol dan lain sebagainya.
Konsentrasi larutan merupakan parameter yang menyatakan komposisi atau perbandingan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut. Terdapat beberapa cara untuk menyatakan secara kuantitatif komposisi suatu larutan, antara lain :
1.Persen
2. Part per million ( ppm) atau bagian per juta (bpj)
3. Molaritas
4. Molalitas
5. Normalitas
6. Fraksi mol
Namun, soal yang kita bahas kali ini adalah soal-soal yang berkenaan dengan Molaritas dan Molalitas.
Molaritas adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.
B. Pengembangan Rumus Dasar
C. Rumus Molaritas Campuran
Molalitas adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut .
A. Rumus Molalitas Dasar
B. Rumus Pengembangan Molalitas Dasar
Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 ) dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah molaritas larutan tersebut ?
Pembahasan
Hitunglah molaritas larutan jika 18 gram Glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL ?
Pembahasan
Hitunglah molaritas larutan jika 15 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air sehingga menghasilkan 225 mL larutan ?
Pembahasan
Berapa konsentrasi Molaritas NaCl yang diperoleh jika 7 liter NaCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml NaCl 0,2 M ?
Pembahasan
Setelah kita melihat soal-soal molaritas di atas, soal berikutnya yang akan dihadirkan oleh Blog Materi Sekolah adalah pembahasan soal Molalitas.
40 gram metil alkohol (Mr= 32) dilarutkan dalam 1750 gram air. Hitunglah molalitas larutan tersebut ?
Pembahasan
Hitung molalitas ketika 75 gram MgCl2 (Mr = 95,2) dilarutkan dalam 500 gram pelarut ?
Pembahasan
Berapa massa zat pelarut yang dibutuhkan untuk memperoleh larutan 1,2 m yang menggunakan zat terlarut 0,6 mol ?
Pembahasan
Demikianlah latihan soal molaritas dan molalitas yang dihadirkan oleh Blog Materi Sekolah. Jika anda menginginkan latihan soal yang lebih banyak lagi tentang molaritas dan molalitas, anda dapat mengunjungi tutorial berikut ini :
Suatu larutan adalah campuran dua atau lebih zat yang homogen. Suatu larutan terdiri dari zat terlarut dan zat pelarut. Misalnya : dalam larutan garam, garam adalah zat terlarut sedangkan air sebagai pelarut.
Zat terlarut adalah zat yang larut dalam pelarut yang komposisinya lebih kecil dalam suatu larutan.
Sedangkan zat pelarut yang dikenal dengan istilah "solvent" merupakan zat yang kuantitasnya (kadar/komposisi) lebih besar dalam suatu larutan. Zat pelarut pada umumnya berwujud cair. Contohnya : air, asam khlorida, alkohol dan lain sebagainya.
Konsentrasi larutan merupakan parameter yang menyatakan komposisi atau perbandingan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut. Terdapat beberapa cara untuk menyatakan secara kuantitatif komposisi suatu larutan, antara lain :
1.Persen
2. Part per million ( ppm) atau bagian per juta (bpj)
3. Molaritas
4. Molalitas
5. Normalitas
6. Fraksi mol
Namun, soal yang kita bahas kali ini adalah soal-soal yang berkenaan dengan Molaritas dan Molalitas.
Molaritas
1. Pengertian Molaritas
Molaritas adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut per liter larutan.
2. Rumus - Rumus Molaritas
A. Rumus Dasar Molaritas
M =
Dimana :
n
V
Dimana :
- M adalah Molaritas yang satuannya: mol/liter
- n adalah Jumlah mol terlarut yang satuannya : mol
- V adalah Volume larutan yang satuannya : liter(L)
B. Pengembangan Rumus Dasar
M = n x
Rumus Mencari Jumlah mol terlarut : n =
Dimana :
1000
V
⇔ M =
m
Mr
x
1000
V
Rumus Mencari Jumlah mol terlarut : n =
m
Mr
Dimana :
- M adalah Molaritas yang memiliki satuan : mol/liter
- n adalah Jumlah mol terlarut yang memiliki satuan : mol
- V adalah Volume larutan yang memiliki satuan : liter(L)
- Mr adalah massa molekul relatife
- m menyatakan massa zat terlarut yang memiliki satuan : gram
C. Rumus Molaritas Campuran
MCampuran =
Keterangan :
VAMA + VBMB
VA + VB
Keterangan :
- VA adalah Volume zat A
- VB adalah Volume zat B
- MA adalah Molaritas zat A
- MB adalah Molaritas zat B
Molalitas
1. Pengertian Molalitas
Molalitas adalah konsentrasi larutan yang dinyatakan sebagai jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram (1 kg) pelarut .
2. Rumus - Rumus Molalitas
A. Rumus Molalitas Dasar
Molalitas =
Keterangan :
mol terlarut
kg pelarut
⇒ m =
n
P
Keterangan :
- m menyatakan molalitas yang memiliki satuan : molal
- n menyatakan jumlah mol terlarut yang memiliki satuan : mol
- P menyatakan massa zat pelarut yang memiliki satuan : kg
B. Rumus Pengembangan Molalitas Dasar
m = n x
Dimana :
1000
P
⇔ m =
g
Mr
x
1000
P
Dimana :
- m adalah molalitas yang memiliki satuan : molal
- n adalah jumlah mol yang memiliki satuan: mol
- P adalah massa zat pelarut yang memiliki satuan : gram
- g adalah massa zat terlarut yang memiliki satuan : gram
- Mr adalah massa molekul relatif
Latihan Soal Molaritas dan Molalitas
1. Soal Molaritas Pertama
Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 ) dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah molaritas larutan tersebut ?
Pembahasan
massa zat terlarut (m) = 30 gram
Mr = 60
V = 100 mL = 0,1 L
I. Kita cari jumlah mol terlarut dengan rumus :
n =
n =
II. Langkah berikutnya mencari molaritas dengan rumus :
M =
M =
Mr = 60
V = 100 mL = 0,1 L
I. Kita cari jumlah mol terlarut dengan rumus :
n =
m
Mr
n =
30
60
= 0,5 molII. Langkah berikutnya mencari molaritas dengan rumus :
M =
n
V
M =
0,5
0,1
= 5 M2. Soal Molaritas Kedua
Hitunglah molaritas larutan jika 18 gram Glukosa (Mr = 180) dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 500 mL ?
Pembahasan
massa glukosa (m) = 18 gram
Mr = 180
V = 500 mL = 0,5 L
Kita dapat mencarinya dengan dua cara, yaitu :
M =
M =
M =
Terlebih dahulu kita mencari "n" (Jumlah mol terlaru) :
n =
Lalu ubah Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 500 mL = 0,5 L
Kemudian masukkan ke rumus :
M =
Mr = 180
V = 500 mL = 0,5 L
Kita dapat mencarinya dengan dua cara, yaitu :
I. Cara Pertama
M =
m
Mr
x
1000
V
M =
18
180
x
1000
500
= 0,2 M
II. Cara Kedua
M =
n
V
Terlebih dahulu kita mencari "n" (Jumlah mol terlaru) :
n =
m
Mr
=
18
180
= 0,1 mol
Lalu ubah Volume dari miliLiter ke Liter :
V = 500 mL = 0,5 L
Kemudian masukkan ke rumus :
M =
n
V
⇔ M =
0,1
0,5
= 0,2 M
3. Soal Molaritas Ketiga
Hitunglah molaritas larutan jika 15 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam air sehingga menghasilkan 225 mL larutan ?
Pembahasan
massa zat terlarut (m) = 15 gram
Mr = 40
V = 225 mL
M =
M =
Mr = 40
V = 225 mL
M =
m
Mr
x
1000
V
M =
15
40
x
1000
225
= 1,67 M
4. Soal Molaritas Keempat
Berapa konsentrasi Molaritas NaCl yang diperoleh jika 7 liter NaCl 0,3 M dicampurkan dengan 500 ml NaCl 0,2 M ?
Pembahasan
MCampuran =
MCampuran =
VAMA + VBMB
VA + VB
MCampuran =
(7 x 0,3) + (0,5 x 0,2)
7 + 0,5
= 0,29 M
Setelah kita melihat soal-soal molaritas di atas, soal berikutnya yang akan dihadirkan oleh Blog Materi Sekolah adalah pembahasan soal Molalitas.
5. Soal Molalitas Pertama
40 gram metil alkohol (Mr= 32) dilarutkan dalam 1750 gram air. Hitunglah molalitas larutan tersebut ?
Pembahasan
massa terlarut = 40 gram
massa pelarut (P) = 1750 gram = 1,75 kg
Mr metil alkohol = 32
n =
n =
Dengan demikian molalitasnya adalah :
m =
m =
massa pelarut (P) = 1750 gram = 1,75 kg
Mr metil alkohol = 32
n =
massa terlarut
Mr
n =
40
32
= 1,25 molDengan demikian molalitasnya adalah :
m =
n
P
m =
1,25
1,75
= 0,714 m 6. Soal Molalitas Kedua
Hitung molalitas ketika 75 gram MgCl2 (Mr = 95,2) dilarutkan dalam 500 gram pelarut ?
Pembahasan
massa terlarut = 75 gram
massa pelarut (P) = 500 gram = 0,5 kg
Mr MgCl2 = 95,2
n =
n =
Dengan demikian molalitasnya adalah :
m =
m =
massa pelarut (P) = 500 gram = 0,5 kg
Mr MgCl2 = 95,2
n =
massa terlarut
Mr
n =
75
95,2
= 0,788 molDengan demikian molalitasnya adalah :
m =
n
P
m =
0,788
0,5
= 1,58 m 7. Soal Molalitas Ketiga
Berapa massa zat pelarut yang dibutuhkan untuk memperoleh larutan 1,2 m yang menggunakan zat terlarut 0,6 mol ?
Pembahasan
mol terlarut (n) = 0,6 mol
molalitas (m) = 1,2 m
m =
1,2 =
P=
Jadi massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg
molalitas (m) = 1,2 m
m =
n
P
1,2 =
0,6
P
P=
0,6
1,2
= 0,5 kgJadi massa air (massa pelarut) yang dibutuhkan adalah 0,5 kg
Demikianlah latihan soal molaritas dan molalitas yang dihadirkan oleh Blog Materi Sekolah. Jika anda menginginkan latihan soal yang lebih banyak lagi tentang molaritas dan molalitas, anda dapat mengunjungi tutorial berikut ini :